كيفية موازنة معادلة كيميائية

عدد الرسائل : 2 العمر : 46 تاريخ التسجيل : 24/05/2008

السلام عليكم

المعادلة الكيميائية تنمذج ما يحدث خلال التفاعل الكيميائي

ما يكتب على اليسار يمثل المتفاعلات و ما يكتب على اليمين يمثل النواتج

يفصل بين المتفاعلات و النواتج سهم ينطق بكلمة يعطي

مثال :

H₂ + O₂ H₂O

أي أن تفاعل غاز الهيدروجين مع غاز الأكسجين يعطي جزئ الماء في شروط معينة

لكننا نلاحظ أن عدد ذرات الأكسجين في المتفاعلات لا يساوي عدد ذرات الأكسجين في النواتج و نفس الشيء بالنسبة لذرات الهيدروجين .

لذلك نضيف أعداد قبل المتفاعلات و قبل النواتج حتى تصبح عدد ذرات أي عنصر كيميائي في المتفاعلات هو نفسه في النواتج و تسمى هذه الأعداد بالأعداد التناسقية

حتى تصبح المعادلة الكيميائية صحيحة يجب أن نضع الرقم 2 قبل غاز الهيدروجين و الرقم 2 قبل جزئ الماء . فيصبح عدد ذرات الهيدروجين في المتفاعلات 4 وهو نفسه في النواتج وعدد ذرات الأكسجين في المتفاعلات هو 2 نفسه في النواتج . وبهذا تصبح المعادلة صحيحة و متوازنة :

2H₂+O₂ 2H₂O

هناك طريقة جيدة تستعمل في موازنة المعادلات الكيميائية و هي :

مثال :

لدينا المعادلة الكيميائية التالية :

C₃H₇OH + O₂ CO₂ + H₂O

نلاحظ أن المعادلة غير متوازنة و لموازنتها نتبع الطريقة التالية :

نضع كل رقم من الأرقام التالية أمام المتفاعلات و النواتج : a . b . c . d نجد

a C₃H₇OH + b O₂ c CO₂ + d H₂O

ومنه

نلاحظ أن عدد الكربونات في المتفاعلات هو 3 وعددها في النواتج هو 1 لذلك نعوض c بالعدد 3 و a بالعدد1

تصبح المعادلة من الشكل :

C₃H₇OH + b O₂ 3 CO₂ + d H₂O

و نلاحظ أن عدد الهيدروجين في المتفاعلات هو 8 وفي النواتج هو 2d لذلك نستبدل الحرف d ب العدد 4 حتى يصبح مجموع الهيدروجين في النواتج هو 8 فتصبح المعادلة من الشكل :

C₃H₇OH + b O₂ 3 CO₂ + 4 H₂O

بقي الآن موازنة ذرات الأكسجين . نستعمل القانون التالي :

b= (3*2 + 4*1 – 1 )/2

b= 9/2

ومنه تصبح المعادلة من الشكل :

C₃H₇OH + 9/2 O₂ 3 CO₂ + 4 H₂O

و بهذا تحصلنا على معادلة متوازنة

وإذا كان هناك استفسار ما عليك إلا طرحه على الاميل :

Benlakhdar.1978@yahoo.fr

عدد الرسائل : 2 العمر : 46 تاريخ التسجيل : 24/05/2008

عفوا لأن اسهم المعادلات الكيميائية لم تظهر سأعيد الشرح بوضع الدرس على رابط للتحميل

بارك الله فيك
ولكن عندي ملاحظة و تتمثل في الأعداد التي قلت تسمى الأعداد التناسقية و في الحقيقة تسمى المعاملات الستوكيوميترية
و تدرس خلال السنة الثالثة من التعليم المتوسط

عفوا استاذنا القدير كمال الأستاذ العيد يدرس في الثانوية ولابد ان الطريقة التي يدرس بها تلاميذه غير الطريقة التي تدرس في المتوسط

ليس لدي أي سوء نية فإنني أحترم الجميع ، و كان هدفي هو الحفاظ على المصظلحات
العلمية حتى نتجنب التشويش الذي قد يحدث لدى ذهن التلميذ
و أن المصطلع المعمول به في الثانوية عندنا أيضا يسمى المعامل الستوكيومتري
و إن بدر مني سوء فهم فمعذرة